電子組態問題

我知道電子組態的排法.最好是半滿或全滿才是最穩定
但若不是全滿或半滿就一定是激發態嗎??

TheDawnArms

半滿有穩定?
我記得前幾週期的是符合八隅體才算穩定吧......
激發態好像也不是這樣分的吧??

按照原子的能階由低到高填入電子
當有電子是在較高的能階時
就算是處於激發態

對.  半滿比其他的穩定, 全滿則是最穩定.  這是用來解釋某元素能否跟其他元素合為化合物, 以及該元素作為化合物(如可能)的角色 (正離子, 負離子, 或共價鍵).  但電子組態好像跟激發態沒有關係吧.  

電子組態是決定某元素變成離子所需的能量, 這是化學問題; 而激發態是一顆電子在基態吸收了特定的能量值而跳到激發態, 當該電子由激發態跳回基態時, 會放出對應波長的光波, 這是量子力學問題....

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a22856830

包立不相容原理：每一個軌域至多只能容納兩個電子，同一軌域內的兩個電子自旋方向必定相反。

洪德定則：數個電子要進入同能階的同型軌域（如2Px，2Py，2Pz）時，電子分別進入不同方位的軌域而不成對，等各軌域均半填滿後，才允許自旋方向相反的電子進入另一軌域而成對。
如氮（Ｎ）：1s^2 2s^2 2Px^1 2Py^1 2Pz^1。

基態原子之電子組態，有例外。（Ｃｒ、Ｃｕ）...

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billygod

電子組態先從能量低的軌域開始填
ex:1s2s2p3s3p....
其中遇到半滿或全滿則優先（因為較穩定）
ex:Cr: [Ar]4s^1 3d^5
     Cu:[Ar]4s^1 3d^10
而激發態則是電子從能量叫低的軌域跑到能量較高的軌域
ex:
He的基態：1s^2
He激發態:1s^1 2s^1 or 1s^1 2p^1

另外八隅體規則只有在前幾週期適用，也就是沒有d軌域的原子，因為s軌域填2個p軌域填6個剛好8個全滿為穩定，如果有d軌域則多了10個電子，可以填到18個不知道這樣講有沒有解決你的問題^^...

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