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標題: 高三化學酸鹼鹽 [打印本頁]

作者: ben40 時間: 2013-10-5 12:26 AM 標題: 高三化學酸鹼鹽

首先問一下大大們，請問酸鹼鹽這部分有什麼必考的東西嘛？（可不答）

接下來幾題是不會的問題，請大大們解惑->我要詳解

1. 0.30M的HF 100mL與0.15M的HCl 50mL混合所成的溶液中，
求(1)[H+] (2) [F-] (3) HF的解離百分率？（HF的Ka=6.8x10-4)

2.已知某酸HA的Ka=10-8，將1.0M的HA水溶液1.0升，加水3.0升後，在常溫下，下列何者正確？
（Ａ）[H}為原來的1/2倍
（Ｂ）[HA]為原來的1/4倍
（Ｃ）ＨＡ解離度為原來的2倍
（Ｄ）Ka變小
（Ｅ）[HA]為原來的1/3倍

3. 0.2M之NH4Cl 100mL與 0.4M之NH4OH 100mL混合後之pH=___
(NH4OH 之Ka=2.0x10-5)

4.計算含有1M HCN (Ka=6.2x10-10)和5M HNO2 (Ka=4X10-4) 水溶液中的[H+] 及 [CN-]

作者: u06m4rmp4 時間: 2013-10-6 04:54 PM

我也不清楚什麼必考但是酸鹼的強弱順序要背簡單的計算要會而且熟才會快
1.鹽酸的酸性強度遠大於HF 所以我會直接用鹽酸解離所得的[H[sup]+[/sup]]當作第一題答案
0.15x50/(50+100)=0.05 把0.05代入HF的解離常數=0.0136 再來把0.05/(0.3x100/(50+100))=25%

2.[H[sup]+[/sup]]=根號([HA]xKa)
(ABE)原本的[H[sup]+[/sup]]=10[sup]-4[/sup] 後來[HA]變成四分之一 [H[sup]+[/sup]]就變成二分之一
(C)二分之一除以四分之一是二所以解離度變成兩倍
(D)Ka不受濃度影響

3.[NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]]=(0.2x100+0.4x100)/200=0.3 [H[sup]+[/sup]]=根號([HA]xKa) 代公式

4.HNO2酸度遠大於HCN 你代公式算HNO2就可得到[H[sup]+[/sup]] 再把答案帶入HCN的Ka就可以得到[HCN]

補充內容 (2013-10-6 04:54 PM):
希望對且可以幫到你錯了跟我說一聲

作者: antonius 時間: 2013-10-9 11:09 AM

本帖最後由 antonius 於 2013-10-10 06:59 AM 編輯

第二題也完全正確.

同系酸鹼, 要看哪一個是強酸鹼, 用它的系下去簡化求其它解離物的分解情形.
[NH4+]=0.2*(1/2)=0.1
[NH40H]: [NH4] 省略, [OH-]=2*10e-5/0.1=2*10e-4.
PH=14-POH=14-log[OH-]

第四題的話就要大費腦筋了. 說不定不行的話, 還要去問你的老師.
兩個弱酸的系互相競爭的話, 要看是否符合省略條件, 否則就要用
逼近法. 像這題氰化氫大概 10-5, 亞硝酸大概 4~5*10-2, 所以
當然以亞硝酸為準. 應該高中的範圍, 最遠只到這裡.

作者: archangel6986 時間: 2013-11-3 12:46 PM

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