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標題: 飽和蒸汽壓 [打印本頁]

作者: 0佳0 時間: 2010-7-3 11:14 PM 標題: 飽和蒸汽壓

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作者: joe210011 時間: 2010-7-4 12:55 PM

回復 1# 0佳0

離開化學很久了
粗略地跟你解釋一下

物質處於氣態的比例愈多
則造成的蒸氣壓會愈大
在固定的條件下(溫度、壓力...)
若該物質存在於氣態的比例已達最大值(平衡狀態)
就會造成飽和蒸汽壓
這點應該沒問題吧

然後沸點愈低
代表該物質汽化時所需能量愈小
意即在固定的條件下
該物質變成氣體的比例較高
當然平衡狀態時的氣體比例最大值也會較高
故形成較大的飽和蒸汽壓

很質觀的講解
有不懂再問吧

作者: 0佳0 時間: 2010-7-6 12:31 AM

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作者: njps0013 時間: 2010-7-6 08:47 AM

沸點越低表示其分子間作用力較小
也就是越容易蒸發
故飽和蒸汽壓較大

作者: mh50708 時間: 2010-7-6 08:53 AM

回復 3# 0佳0

PV=nRT
今天的容器不變V固定
而R為常數也是固定
內部的分子也不會增加n固定
就留下P正比於T

我給你一張用小畫家畫的簡圖,了解比熱.溫度.壓力
[attach]41196195[/attach]

作者: 0佳0 時間: 2010-7-6 02:42 PM

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作者: m249para 時間: 2010-7-6 05:08 PM

一般來說，學校在教這條方程式之前會先教你理想氣體的四個定律
給呂薩克定律：定量(n)定容(V)，壓力和絕對溫度成正比
查理定律：定量定壓(P)，體積和絕對溫度成正比
波以耳定律：定量定溫(T)，體積和壓力成反比
波查定律：定量理想氣體，體積×壓力和絕對溫度成正比
沒辦法用理想氣體方程式去理解是很正常的，因為它其實是上面四條定律得出的結果

我想你可能誤解了理想氣體方程式
它的n指的是全系統中的氣態分子之莫耳數
未平衡前確實會有變化，導致氣體實際佔據的體積跟著變動
但是理想氣體方程是「敘述理想氣體平衡時之狀態的狀態方程式」，不適用於未平衡的氣體
一旦達到平衡，蒸發和凝結的速率相等，氣態分子莫耳數維持在固定值，體積、壓力也不再變化
除非有外力破壞整個系統的平衡態(像是升降溫度、變化體積或壓力等等)

作者: mh50708 時間: 2010-7-6 07:10 PM

回復 6# 0佳0

這圖沒錯,由圖可知道酒精達到飽和蒸汽壓時的溫度僅需78度
而水達到飽和蒸汽壓需100度,也可得知比熱的差異
第二,若將100度往上延伸,同樣是飽和蒸汽壓,但酒精的壓力比水大(此時的溫度為相同)

作者: billygod 時間: 2010-7-7 08:29 AM

PV=nRT 理想氣體方程式
最先條件是"理想"氣體～不過通常都會假設是理想
這方程式只是一個平衡式
已知其中P、V、n、R、T有幾個為已知
就可以推出新的關係式
例P固定n固定
則V=nRT/P 正比於RT
對蒸汽壓來說
容器V不變、n不變、R不變==>P正比於T

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