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標題:
電子組態問題
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作者:
robert777460
時間:
2010-6-6 11:15 AM
標題:
電子組態問題
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作者:
TheDawnArms
時間:
2010-6-7 04:30 PM
半滿有穩定?
我記得前幾週期的是符合八隅體才算穩定吧......
激發態好像也不是這樣分的吧??
按照原子的能階由低到高填入電子
當有電子是在較高的能階時
就算是處於激發態
作者:
elainee
時間:
2010-6-7 05:44 PM
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作者:
a22856830
時間:
2010-6-8 12:44 AM
包立不相容原理:每一個軌域至多只能容納兩個電子,同一軌域內的兩個電子自旋方向必定相反。
洪德定則:數個電子要進入同能階的同型軌域(如2Px,2Py,2Pz)時,電子分別進入不同方位的軌域而不成對,等各軌域均半填滿後,才允許自旋方向相反的電子進入另一軌域而成對。
如氮(N):1s^2 2s^2 2Px^1 2Py^1 2Pz^1。
基態原子之電子組態,有例外。(Cr、Cu)
作者:
billygod
時間:
2010-6-8 11:09 AM
電子組態先從能量低的軌域開始填
ex:1s2s2p3s3p....
其中遇到半滿或全滿則優先(因為較穩定)
ex:Cr: [Ar]4s^1 3d^5
Cu:[Ar]4s^1 3d^10
而激發態則是電子從能量叫低的軌域跑到能量較高的軌域
ex:
He的基態:1s^2
He激發態:1s^1 2s^1 or 1s^1 2p^1
另外八隅體規則只有在前幾週期適用,也就是沒有d軌域的原子,因為s軌域填2個p軌域填6個剛好8個全滿為穩定,如果有d軌域則多了10個電子,可以填到18個不知道這樣講有沒有解決你的問題^^
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