伊莉討論區

標題: 電子組態問題 [打印本頁]

作者: robert777460 時間: 2010-6-6 11:15 AM 標題: 電子組態問題

提示: 作者被禁止或刪除內容自動屏蔽

作者: TheDawnArms 時間: 2010-6-7 04:30 PM

半滿有穩定?
我記得前幾週期的是符合八隅體才算穩定吧......
激發態好像也不是這樣分的吧??

按照原子的能階由低到高填入電子
當有電子是在較高的能階時
就算是處於激發態

作者: elainee 時間: 2010-6-7 05:44 PM

提示: 作者被禁止或刪除內容自動屏蔽

作者: a22856830 時間: 2010-6-8 12:44 AM

包立不相容原理：每一個軌域至多只能容納兩個電子，同一軌域內的兩個電子自旋方向必定相反。

洪德定則：數個電子要進入同能階的同型軌域（如2Px，2Py，2Pz）時，電子分別進入不同方位的軌域而不成對，等各軌域均半填滿後，才允許自旋方向相反的電子進入另一軌域而成對。
如氮（Ｎ）：1s^2 2s^2 2Px^1 2Py^1 2Pz^1。

基態原子之電子組態，有例外。（Ｃｒ、Ｃｕ）

作者: billygod 時間: 2010-6-8 11:09 AM

電子組態先從能量低的軌域開始填
ex:1s2s2p3s3p....
其中遇到半滿或全滿則優先（因為較穩定）
ex:Cr: [Ar]4s^1 3d^5
Cu:[Ar]4s^1 3d^10
而激發態則是電子從能量叫低的軌域跑到能量較高的軌域
ex:
He的基態：1s^2
He激發態:1s^1 2s^1 or 1s^1 2p^1

另外八隅體規則只有在前幾週期適用，也就是沒有d軌域的原子，因為s軌域填2個p軌域填6個剛好8個全滿為穩定，如果有d軌域則多了10個電子，可以填到18個不知道這樣講有沒有解決你的問題^^

歡迎光臨伊莉討論區 (http://a401.file-static.com/)